人教版高二化学选修4《弱电解质的电离》教学PPT课件

本课是人教版高二化学必修四第一章《溶液中的化学反应》的第三节内容，主要讲述了弱电解质的电离平衡、电离常数和电离度的概念和计算方法，以及影响弱电解质电离平衡的因素。本课的教学目标是：
- 了解弱电解质的电离平衡和电离常数的定义，掌握弱电解质的电离平衡方程式和电离常数的表达式；
- 理解弱电解质的电离度和其与浓度、温度、pH等因素的关系，掌握弱电解质的电离度计算公式；
- 能够运用所学知识解决有关弱电解质的电离平衡问题，分析影响弱电解质电离平衡的因素，如稀释、加入共同离子、改变pH等。
本课的教学重点是弱电解质的电离平衡方程式、电离常数和电离度的计算方法，难点是影响弱电解质电离平衡的因素分析。本课的教学方法是以实验为引导，通过讲解、演示、讨论等方式，帮助学生理解和掌握本课内容。本课的教学过程如下：
一、导入新课
1. 复习前面学过的强酸、强碱和强盐在水溶液中完全分解为正负离子的特点，引出弱酸、弱碱和弱盐在水溶液中只能部分分解为正负离子的概念，说明这些物质称为弱电解质。
2. 通过实验演示不同浓度的醋酸溶液对酚酞指示剂和导电性的影响，观察醋酸溶液中存在着未分解的醋酸分子和已分解的醋酸根离子和氢离子，说明醋酸在水溶液中处于一种动态平衡状态，即弱电解质的电离平衡。
3. 提出问题：如何用数学公式表示弱电解质的电离平衡？如何计算弱电解质在水溶液中分解为正负离子的程度？什么因素会影响弱电解质在水溶液中分解为正负离子的程度？引出本课要学习的内容。
二、讲述新知
1. 引导学生根据实验数据和化学方程式推导出醋酸在水溶液中的电离平衡方程式和电离常数表达式，并给出一般形式。让学生归纳出弱酸、弱碱和弱盐在水溶液中的电离平衡方程式和电离常数表达式，并注意区分各种符号和单位的含义。
2. 通过例题讲解如何根据已知条件求解弱酸、弱碱和弱盐在水溶液中的浓度、pH、pOH、pKa、pKb等，并注意运用近似计算的方法简化计算过程。让学生练习类似的题目，巩固所学知识。
3. 引导学生根据电离平衡方程式和电离常数表达式定义弱电解质的电离度，并推导出弱电解质的电离度计算公式。让学生理解电离度是反映弱电解质在水溶液中分解为正负离子的程度的物理量，与浓度、温度、pH等因素有关。
4. 通过例题讲解如何根据已知条件求解弱电解质的电离度，并注意运用近似计算的方法简化计算过程。让学生练习类似的题目，巩固所学知识。
5. 通过实验演示稀释、加入共同离子和改变pH等因素对醋酸溶液的电离平衡的影响，并引导学生运用勒沙特列原理分析其原因。让学生掌握影响弱电解质电离平衡的因素和规律，能够预测和解释相关现象。
三、总结新课
1. 让学生回顾本课的教学目标，自我评价是否达到了预期的效果。
2. 让学生归纳本课的重点和难点，总结本课的知识体系和逻辑关系。
3. 让学生提出本课的疑问和困惑，互相交流和探讨，或请教老师。
4. 布置本课的作业，要求学生复习本课内容，完成相关练习题，为下一课做好准备。
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